6.8g某物质在空气中完全燃烧,生成12.8g二氧化硫和水,试推断该物质的化学式

1个回答

  • ∵硫元素在二氧化硫中的质量分数为32/(32+2×16)=50%

    ∴生成的二氧化硫中的硫元素质量为50%×12.8g=6.4g

    根据元素守恒,反应物中的硫元素质量也是6.4g

    又∵生成物有水,所以反应物中一定有氢元素

    ∴氢元素的质量为6.8g-6.4g=0.4g

    ∴反应物中硫元素与氢元素的质量比为6.4:0.4=16:1

    ∴该物质化学式为H2S(硫化氢气体,一种很臭很臭的气体)

    我的过程应该不是很严谨,但是思路是对的.

    希望我的回答对您有帮助O(∩_∩)O