解题思路：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，其外围电子排布为3s23p4，故Z为Si；T与Z同周期，元素最高价是+7价，则T为Cl；W原子序数为Y、T元素之和，则W原子序数=7+17=24，故W为Cr，据此解答．
X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，其外围电子排布为3s23p4，故Z为Si；T与Z同周期，元素最高价是+7价，则T为Cl；W原子序数为Y、T元素之和，则W原子序数=7+17=24，故W为Cr，
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，
Cr元素为24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：146C；1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）元素S与元素Cl为同周期的元素，同周期越向后非金属性越强，所以非金属性较强的是Cl；氢化物越稳定则非金属性越强，电负性越强则非金属性越强，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与碱溶液反应也不能比较金属性强弱，
故答案为：Cl；BD；
（3）常见溶剂CS2分子的结构式为S=C=S，则含有的σ键与π键个数比为1：1；CS2为分子晶体；N的氢化物为NH3分子间存在氢键，沸点较高，容易液化，
故答案为：1：1；分子晶体；NH3分子间存在氢键；
（4）碳元素与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，阴离子为C22-，C22-离子中形成C原子之间形成三对共用电子对，该化合物的电子式为
；其中C原子成1个σ键、含有1对孤电子对，C原子杂化类型是sp杂化，
故答案为：
；sp杂化．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、分子结构与性质、化学键、电子式、杂化轨道等，题目比较综合，（4）中电子式书写为易错点、难点，根据等电子体判断阴离子结构，难点中等．