解题思路：由图表中数据可知乙恰好完全反应，根据生成氢气的质量算出参加反应的铁的质量，再用铁的质量除以生铁的质量乘以百分之百就是铁的质量分数，根据氢气的质量算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以50g盐酸的质量乘以百分之百就是盐酸的溶质质量分数．
（1）由甲和乙比较可知加入酸的质量不同，加入生铁质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照生铁的质量算的，即11.5g完全反应生成0.4g氢气，根据乙和丙比较可知加入生铁质量不同，加入酸的质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照酸的质量算的，即50g盐酸完全反应生成0.4g氢气，所以11.5g生铁与50g盐酸恰好完全反应；
（2）设要生成0.4g氢气需要参加反应的铁的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
X Y0.4g
根据：[56/2＝
X
0.4g]解得X=11.2g，根据：[73/2＝
Y
0.4g]解得Y=14.6g，所以生铁样品中铁的质量分数：[11.2g/11.5g]×100%=97.4%；
（3）盐酸的溶质质量分数为：[14.6g/50g]×100%=29.2%．
故答案为：（1）乙；（2）97.4%；（3）29.2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题的关键是根据图表数据分析出恰好完全反应的同学，再根据所给信息进行进一步计算．