解题思路：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．
A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A错误；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．