解题思路：（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（2）可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答．
（3）可以使用pH试纸测定溶液的酸碱度来判断反应是否进行．
（4）根据化学反应会产生能量，使溶液的温度改变等原因进行分析．
（5）酚酞遇到酸性和中性溶液时都不会变色，可以据此解答该题．
氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，若要证明两种物质能发生化学反应，一般要考虑连个方面：一是看是否有新物质生成，二是看 现象是否明显．
故答案是：现象是否明显；
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色．
故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡．
故答案为：否，硫酸剩余也会产生气泡．
（3）先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
故答案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，测得的pH值逐渐变小且小于7；
（4）氢氧化钠与稀硫酸的反应属于放热反应，向装有一定量氢氧化钠溶液中的烧杯中滴加稀硫酸，随着稀硫酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高．
故答案是：氢氧化钠与稀硫酸的反应属于放热反应；
（5）酚酞遇到中性和酸性溶液都不会变色，所以仅通过向反应后的溶液滴加酚酞后溶液不变色来判断反应是否完全反应是不恰当的．
故答案是：如果稀硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了利用反应现象和能量变化来分析中和反应是否发生，综合性较强．要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．