Question

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，

A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；

B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；

C、酸性越弱水解程度越大；

D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．

电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，

A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正确；

B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；

C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO₃^-，所以电离程度：Na₂CO₃＞NaCN，故C错误；

D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．