解题思路：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，铝原子核外有3个电子层、13个电子；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子；
（3）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，反应中HCl得电子化合价降低的时HCl作氧化剂、失电子化合价升高时HCl作氧化剂、HCl中各元素化合价不变时HCl体现酸性．
（1）（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，铝原子核外有3个电子层、13个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：Al；
；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（3）①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性；
②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl体现氧化性；
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O中各元素化合价不变，所以HCl体现酸性；
④HCl+HClO=Cl2↑+H2O中Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl体现还原性；
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O中HCl中各元素化合价不变，所以HCl体现酸性；
⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl体现氧化性；
所以属于氧化还原反应的是①②④⑥，利用盐酸氧化性的是②⑥，利用盐酸还原性的是①④，只利用盐酸酸性的是③⑤，故答案为：①②④⑥；②⑥；①④；③⑤．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；原子结构示意图；电离方程式的书写．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，根据元素化合价是否变化及化合价升降确定氧化性、还原性，题目难度不大．