Question

（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2

Answer 1

解题思路：（1）根据v=[△c/△t]结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；

（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；

（3）结合氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，以及HClO见光易分解的性质对平衡移动的影响分析．

（1）v（SO₂）=[6mol/L−2mol/L/2min]=2mol/（L•min），

根据反应方程式的化学计量数关系可知v（O₂）=[1/2]v（SO₂）=1mol/（L•min），

故答案为：2mol/（L•min）； 1mol/（L•min）；

（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为

，

故答案为：升温；减小SO₃浓度；

；

（3）氯气微溶于水，溶液颜色呈黄绿色，存在：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O₂，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl₂浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸，

故答案为：在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O₂，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl₂浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸．

点评：

本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象．