Question

为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾

Answer 1

解题思路：根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量，进一步可求得样品中高锰酸钾的质量分数．

设样品中高锰酸钾的质量为x．

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

316 32

x 1.6 g

[316/x=

32

1.6g]

x=

1.6g×316

32=15.8g

样品中高锰酸钾的质量分数为：

15.8g

16g×100%=98.75%

答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．