Question

根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S

Answer 1

解题思路：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；

B、依据溶液中存在的电荷守恒分析；

C、依据溶液中存在的质子守恒分析判断；

D、依据物料守恒分析判断．

A、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正确；

B、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故B错误；

C、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在质子守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（H₂S）+c（H⁺），故C错误；

D、依据物料守恒可知，c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1mol/L，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．