Question

（2013•江西二模）分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100mL，再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液，向其

Answer 1

解题思路：当生成CO₂气体时，发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，

图A中开始生成CO₂气体至最大时，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，将CO₃^2-转化为HCO₃^-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO₂气体时消耗HCl体积为100mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，中和NaOH消耗HCl的体积为100mL-50mL=50mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比；

图B中开始生成CO₂气体至最大时，消耗HCl为100mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，将CO₃^2-转化为HCO₃^-应消耗HCl为100mL，而图象中开始生成CO₂气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段只发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO₃、Na₂CO₃，根据钠离子与碳元素守恒列方程计算NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量，进而确定二者之比；

图A中加入150mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知20mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算原氢氧化钠溶液的浓度．

当生成CO₂气体时，发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，

A．图A中开始生成CO₂气体至最大时，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，将CO₃^2-转化为HCO₃^-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO₂气体时消耗HCl体积为100mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，中和NaOH消耗HCl的体积为100mL-50mL=50mL，由方程式可知NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比=50mL：50mL=1：1，故A错误；

B．图B中开始生成CO₂气体至最大时，消耗HCl为100mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，将CO₃^2-转化为HCO₃^-应消耗HCl为100mL，而图象中开始生成CO₂气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段只发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO₃、Na₂CO₃，令NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒可知：x+y=[0.448/22.4]，反应最终为NaCl，结合钠离子、氯离子守恒可知：x+2y=0.15×0.2，联立方程解得：x=0.01mol、y=0.01mol，故Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，其物质的量之比为1：1，故B错误；

C．由B中分析可知，二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO₃、Na₂CO₃，故C错误；

D．图B中加入150mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知20mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl））=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=[0.03mol/0.02L]=1.5mol/L，故D正确，

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，根据消耗盐酸的体积分析图象中各阶段发生的反应是关键．