解题思路：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）Mn是25号元素，根据能量最低原理书写核外电子排布；
（2）同周期随原子序数的增大元素电负性增大；
（3）元素d的氢化物为H2O，计算O原子价层电子对数与孤对电子数，进而确定其水分子空间构型；
c的氢化物为NH3，计算N原子价层电子对数，确定N原子杂化方式；
（4）氯化钠属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体；
（5）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3•H2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；根据H2O与NH3分子极性以及二者之间形成氢键来分析NH3极易溶于水．
根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）i为Mn，是25号元素，根据能量最低原理，可知其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：Mn；1s22s22p63s23p63d54s2；
（2）同周期随原子序数的增大元素电负性增大，故电负性Cl＞Al，
故答案为：Cl；
（3）元素d的氢化物为H2O，分子O原子价层电子对数=2+[6−1×2/2]=4，氧原子含有2对电子电子，故水分子为V型结构；c的氢化物为NH3，N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4，故N原子采取sp3杂化，
故答案为：V型；sp3；
（4）氯化钠属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体，
故答案为：离子晶体；分子晶体；
（5）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是B，
H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大，
故答案为：B；H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查元素周期表及元素周期律、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，难度中等，侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查．