Question

将6g大理石（主要成分为碳酸钙，其余杂质不溶于水也不与盐酸反应）投入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g气体．试

Answer 1

解题思路：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，据生成二氧化碳的质量可计算出反应的碳酸钙的质量、参加反应的盐酸溶质的质量，并计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸中溶质的质量分数．

6g大理石中CaCO₃的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy2.2g

[100/44]=[x/2.2g] x=5g

[73/y]=[44/2.2g] y=3.65g

（1）大理石中CaCO₃的质量分数=

5g

6g×100%＝83.3%

（2）稀盐酸中HCl的质量分数=

3.65g

50g×100%＝7.3%

答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 了解碳酸钙和盐酸反应方程式，溶质的质量分数计算方法，并能结合题意灵活分析解答．