解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据气体的性质可以选择收集的方法，根据收集的方法可以判断气体的性质；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（5）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（6）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（7）催化剂能够改变化学反应速率，而质量和化学性质在反应前后不变．
（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；d是酒精灯，常用作热源．
故填：长颈漏斗；酒精灯．
（2）实验室用装置A制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止高锰酸钾进入导管，试管口应该塞一团棉花．
故填：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾进入导管．
（3）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小，能够溶于水．
故填：C；密度比空气小，能够溶于水．
（4）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图B作为发生装置；
收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，由于二氧化硫的密度比空气大，气体应从c端通入．
故填：B；c．
（5）用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→检查装置气密性→装入药品，在试管口塞一团棉花并且固定试管→加热试管→收集气体→停止加热”．
故填：检查装置气密性；装入药品，在试管口塞一团棉花并且固定试管．
（6）检验02是否收集满的操作和现象是：把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃；
检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不下降，说明气密性良好．
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃；水柱不下降．
（7）在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，最可能的原因是没有加入二氧化锰．因为没有二氧化锰作催化剂时，氯酸钾分解的速率很慢．
故填：没有加入二氧化锰．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．
考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．