解题思路：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键；据此分析．
A、SiO2是共价键结合的原子晶体，CO2是含有共价键的分子晶体，所以晶体类型不同，故A错误；
B、CCl4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；
C、氯化钠是离子晶体含有离子键，NaOH是离子晶体含有离子键和共价键，所以含有的化学键类型不同，故C错误；
D、Na2O2是离子晶体，含有离子键和共价键，CaCl2是离子晶体，只含有离子键，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．