下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: &

1个回答

  • 由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl.

    (1)①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵,其电子式为

    ,②、④两元素构成的三原子分子为CO 2,结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,

    故答案为:

    ;非极性分子;

    (2)Al的原子序数为13,其原子结构示意图为

    ,⑦的氧化物为SiO 2,是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体,

    故答案为:

    ;原子晶体;

    (3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性为N>C>Si,所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H 2SiO 3<H 2CO 3<HNO 3,故答案为:H 2SiO 3<H 2CO 3<HNO 3

    (4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO,含有离子键和极性共价键,故答案为:离子键、极性共价键.