由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl.
(1)①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵,其电子式为
,②、④两元素构成的三原子分子为CO 2,结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,
故答案为:
;非极性分子;
(2)Al的原子序数为13,其原子结构示意图为
,⑦的氧化物为SiO 2,是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体,
故答案为:
;原子晶体;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性为N>C>Si,所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H 2SiO 3<H 2CO 3<HNO 3,故答案为:H 2SiO 3<H 2CO 3<HNO 3;
(4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO,含有离子键和极性共价键,故答案为:离子键、极性共价键.