Question

（2012•嘉定区三模）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

Answer 1

解题思路：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，结合选项利用强酸制取弱酸的反应原理来分析．

表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，

A．由CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-可知，酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故A不选；

B．由CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO可知，酸性H₂CO₃＞HClO，能成立，故B不选；

C．由CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故C不选；

D．因苯酚能与CO₃^2-反应，则该反应不能成立，故D选；

故选D．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应的书写，明确盐类水解规律判断酸性的强弱是解答本题的关键，注意苯酚的性质，题目难度不大．