解题思路：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
②根据仪器的名称和药品分析选择；
③制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据固体和液体在常温下的反应选择发生装置和二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法及相应的仪器；
④根据实验的步骤分析；
⑤根据发生装置属于固液常温型装置可以制取氧气；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出反应的化学方程式；
（2）根据溶液、溶质、溶剂及溶质质量分数的计算公式进行计算并分析玻璃棒的作用．
（1）①仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯；
②根据给定的药品稀盐酸和大理石及仪器，甲同学抽到的考签应该是：二氧化碳的制取；
③制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置是固体和液体在常温下的反应，需要的仪器有：AB；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用向上排空气法收集，需要的仪器有：CE；
④该法制取二氧化碳的步骤是：组合装置、检查装置的气密性、装药品、收集气体；
⑤发生装置属于固液常温型的装置，因此可以是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；需要水的质量=50g-2.5g=47.5g；即水的体积约为47.5mL，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是加速溶解；
故答案为：（1）①烧杯；酒精灯；②B；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ABCE；④添加药品；⑤2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）47.5；加速溶解．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及有关溶液的计算，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．