Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
m(Zn) 50g*14.6% m(H2)
得：m(Zn) / 65 = 50g*14.6% / 73 = m(H2) / 2
从而算得锌的质量为0.65g,氢气质量为0.2g
已知一定质量的锌粒和50g溶质质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应应制取氢气.计算 锌粒质量和产生氢气质量
1个回答
相关问题
-
实验室中可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若用2.6g锌和稀硫酸反应.理论上需要溶质质量分数
-
100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数
-
实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气．现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：
-
溶质质量分数为%10的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气
-
常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若用2.6可锌和稀盐酸反应.则可以制取多少氢气 2.理论上需要质量分数为10%
-
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量
-
100g质量分数为19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应,试求：
-
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56
-
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
-
制氢气,他将32.5克锌粒,加入200克的硫酸溶液中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数