解题思路：（1）根据装置图中仪器的图示，辨识常见仪器；
（2）根据二氧化锰在过氧化氢分解中表现出来的特点，说明其在反应中的作用，并写出反应的化学方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应特点及二氧化碳的特殊性质，结合装置的特点，判断所应选择的发生装置及检验气体装置；
（4）①根据质量守恒定律，由反应的化学方程式，推断生成物X的化学式；
②根据所述氨气的制取的反应条件及选用药品的特点，判断制取时所就选用的发生装置；
③利用氨气的性质描述，选择不能与氨气发生作用的干燥剂．
（1）仪器a为装置中用于加热的酒精灯；仪器b为装置中固体仪器用的铁架台；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量及化学性质都没变，在反应中起到加快过氧化氢分解速度的作用，因此二氧化锰为该反应的催化剂；在二氧化锰催化下，过氧化氢分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）实验使用固体石灰石或大理石与液体稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，因此应选用装置B作为发生装置；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而装置G中盛有澄清石灰水，因此可把气体通过装置G来验证气体为二氧化碳；
（4）①由反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2X，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断物质X的2个分子中含有4个H原子和2个O原子，因此物质X的分子由2个H原子、1个O原子构成，物质X的化学式为H2O；
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此应选用装置A作为制取氨气的发生装置；
③NH3是一种碱性气体，能与浓硫酸发生反应，因此，干燥氨气时不能选用可以吸收氨气的浓硫酸作干燥剂；
故答案为：
（1）酒精灯，铁架台
（2）催化；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
（3）B，G
（4）H2O；A，B
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 通过对装置作用的理解，选用恰当的装置完成实验，体现学生的实验能力；大量的实验技巧与实验经验的积累是解决好此问题的不二法门．