Question

（2008•洛阳模拟）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐

Answer 1

解题思路：（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；

（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；

（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小；

（4）等体积的③和④的溶液混合恰好反应，溶液呈酸性；

（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol•L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．

（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于碳酸钠存在两步水解，所以碳酸钠溶液碱性强，故答案为：①②；①；

（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，故答案为：②；

（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小，c（NH₃•H₂O）增大，所以溶液中

c(OH−)

c(NH3•H2O)的值减小，故答案为：减小；

（4）氨水弱碱，与盐酸等体积混合，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

（5）0.5mol•L^-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为[0.5mol/L×0.01L/0.5L]=0.01mol•L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol•L^-1，故答案为：10^-12mol•L^-1．

点评：

本题考点： 盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本体考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、盐类水解的应用，酸碱混合物的计算等，题目难度较大，易错点为（2），注意离子浓度的比较方法．