（1）浓硫酸的物质的量浓度C=
1000ρw
M =
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）量取浓硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；
（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（B）容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选A；
（4）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故正确；
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故正确；
（C）氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故错误；
（D）容量瓶不能用来稀释溶液，故错误；
故选CD；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．