【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

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  • (15分)(1)2Cu 2S+3O 2

    2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S

    6Cu+SO 2↑(各2分,共4分)

    (2)1s 22s 22p 63s 23d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 ;O (各1分,共2分)

    (3)sp 2;V型 (各1分,共2分)

    (4)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;离子键、配位键、共价键(错1个扣1分,错2个0分)(各2分,共4分)

    (5)

    (3分)

    (1)反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性,由质量守恒可知为

    气体,则反应①、②的化学方程式为:2Cu 2S+3O 2

    2Cu 2O+2SO 2

    2Cu 2O+Cu 2S

    6Cu+SO 2↑;

    (2)根据构造原理可知,基态铜原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 ;硫、氧元素相比,第一电离能较大的是O;

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp 2;分子的空间构型为V型;

    (4)加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;在该晶体中存在化学键的种类有离子键、配位键、共价键;

    (5)由图可知Cu 2O的密度为