解题思路：（1）反应的平衡常数K值变大说明平衡正向进行，依据影响条件分析平衡移动方向；
（2）依据化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析；
（3）反应未达到化学平衡，说明正反应速率和逆反应速率不同，混合物中各成分含量发生变化分析回答；
（4）依据反应前后质量变化计算反应的二氧化碳的物质的量，结合化学反应速率计算得到．
（1）反应的平衡常数K值变大说明平衡正向进行；
a．向逆反应方向移动，平衡常数或减小，故a错误；
b．平衡正向进行，随生成物浓度增大，在平衡移动时正反应速率先增大后减小，最后达到平衡，故b正确；
c．平衡常数K值变大，一定向正反应方向移动，故c正确；
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大，是逆向进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）体积不变的密闭容器中发生反应，Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），
a．反应前后气体体积不变，平衡移动气体质量变化，容器中气体的平均分子量不随时间而变化 说明反应达到平衡，故a正确；
b．反应达到平衡时，一氧化碳和二氧化碳生成速率相同，v（CO）=v（CO2），故b正确；
c．反应前后气体体积不变，平衡移动气体质量变化，容器中气体的密度不随时间而变化，说明反应达到平衡；故c正确；
d．通入稀有气体增大压强，气体分压不变，平衡不变，不能提高反应的速率，故d错误；
故答案为：abc；
（3）对一种气体物质的消耗速率和生成速率不同，说明反应未达到平衡，或含量发生变化说明未达到平衡；
故答案为：CO或（CO2）的生成速率与消耗速率不相等；CO（或CO2）的质量改变；
（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，气体质量减小了2.0L×0.80g/L=1.6g，依据反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），气体质量减少16g，反应的二氧化碳物质的量为1mol，所以气体质量减少1.6g，反应的二氧化碳0.1mol，所以二氧化碳的反应速率=
0.1mol
2L
5min=0.010mol•L-1•min-1，故答案为：0.010 mol•L-1•min-1．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的概念应用，平衡标志是判断依据，掌握基础是解题关键，题目难度中等．