解题思路：短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，根据核外电子排布规律书写；
A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键；
（2）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；根据C原子所成σ键数目，确定杂化方式；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大．
短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
（1）C为氧元素，氧原子核外电子数为8，价电子排布为2s22p4；
A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：2s22p4；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；C原子成4个σ键、没有孤对电子，故C原子采取sp3杂化方式；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；
故答案为：正四面体；sp3；非极性；原子；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、分子结构、杂化轨道、电离能等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．