呵呵,看来你真是一个爱钻研的学生,我真的要向您学习了
首先分析你提出的第二个问题,如果是氢气和氯气在绝热钢瓶中反应,我们就可以知道这些条件：恒容、绝热反应,就有Qv=0,W=-P外∆V=0,∆U=W+Q=0,∆H=∆U+∆(pV)=∆U+V∆P>0因为体积不变该反应为放热反应,在绝热熔器中温度升高,故压力也升高.
2.“热力学能通过放出一点热量是怎么判断处焓减小的呢?”是根据∆H=∆U+∆(pV)=∆U+V∆P判断 的,如果完全反应,∆(pV）=0,∆H=∆U,当然我们一般讨论这种反应模型是有条件的那就是理想气体.
你说的很对,对于理想气体而言热力学能只是温度的函数,因为烦的瓦尔斯气体分子之间有内压力,除此恒温可逆膨胀之后,不仅对外做功,而且体系内由于分子之间距离增大,克服分子之间引力增加了位能使得热力学能增加,不过这些系统都很复杂,你只需要了解就行.
有不对的地方还请您指出,共同进步.