Question

铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Answer 1

解题思路：（1）根据反应的化学方程式以及物质的可溶性书写离子方程式；

（2）反应中硝酸为氧化剂，且起到酸的作用，根据方程式判断；

（3）根据N原子守恒计算．

（1）由方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；

（2）反应中N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，硝酸为氧化剂，有方程式可知，当有8molHNO₃参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO₃物质的量为2mol，为被还原的为6mol，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为[6/8]=[3/4]，

故答案为：HNO₃；[3/4]；

（3）n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（NO、NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，

反应生成Cu（NO₃）₂和NO、NO₂，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO、NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，

答：参加反应的硝酸为0.11mol．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，注意结合反应的化学方程式从质量守恒的角度解答该题．