Question

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥种元素，填写下列空白：

Answer 1

（Ⅰ）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为Cl，⑥为Ar，

（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最稳定；Ar原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，结构示意图为

，

故答案为：Ar；

；

（2）HClO ₄是最强的酸；氢氧化钠的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为

，

故答案为：HClO ₄；

；

（3）氧化铝是两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al ₂O ₃+2OH ^-=2AlO ₂ ^-+H ₂O，

故答案为：Al；Al ₂O ₃+2OH ^-=2AlO ₂ ^-+H ₂O；

（4）二氧化硅水原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，SiO ₂的熔点更高，

故答案为：SiO ₂；

（5）处于金属与非金属交界处的元素既表现金属性又表现非金属性，可以在此寻找半导体材料，

故答案为：金属与非金属交界处；

（Ⅱ）（1）油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸钠与甘油；

故答案为：高级脂肪酸、甘油；

（2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；碱性条件下，加入新制氢氧化铜或银氨溶液，有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生，说明淀粉已经水解；溶液中滴入碘水，若若不变蓝，说明淀粉完全水解，

故答案为：葡萄糖；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水；

（3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．

故答案为：氨基酸．