硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键的是sp3杂化.把所有的电子对都要计算在内,包括孤对电子,所以氧原子的杂化轨道一般都是sp3杂化 .
判断物质是否极性分子需要分两步.首先判断物质之间是否是极性键,这个容易.然后推断物质的空间构型,看它是否对称,即是否产生偶极距.这里就要用到轨道杂化原理,可以一并解决.有一个VSEPR法.
AXnEm AYm+n
上面两个公式.n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2
算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型
m+n=2 Sp 直线型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥
m+n=5 Sp3d 三角双锥
m+n=6 Sp3d2 正八面体
然后判断物质实际空间构型,即通过中心原子孤对电子个数及能量最底原理判断.然后利用立体几何的知识判断是正负极是否重合,然后判断是否极性.
如：H2O：sp3 v型,所以是极性分子
BF3：Sp2 平面三角形 所以是非极性分子
更具体的内容可参考《无机化学》