解题思路：A、溶液PH的大小是由溶液中的氢离子浓度大小决定，相同温度下溶液中离子积是常数，题干中的溶液都是显碱性的溶液，有强碱和水解呈碱性的盐，水解程度的大小决定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，中和氢离子后，和部分铵根反应生成一水合氨；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；
A、CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，水解程度Na2CO3溶液＞C6H5ONa溶液＞CH3COONa溶液，氢氧化钠是强碱，PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液＜Na2CO3溶液＜C6H5ONa溶液＜CH3COONa溶液；故A错误；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）得到：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），依据NH4HSO4溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子，和铵根离子部分反应，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；故C正确；
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）；2c（K+）=c（X-）+c（HX）；合并计算得到：2c（H+）+c（HX）═2c（OH-）+c（X-）；故D正确；
故选CD．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．