一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁

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  • 假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：

    Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑

    56 2

    5.6g X

    56：2=5.6g：X

    解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．

    故选A．

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