如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图,请回答下列问题:

1个回答

  • 解题思路:实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.将A中产生的气体通入到B中一会儿,未见其中变浑浊,更简捷的解释是:盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,配平即可;振荡,发现烧瓶中的气球逐渐变大,且溶液始终无色透明,说明二氧化碳与M溶液反应无变化,M溶液是NaOH(或KOH)溶液;要证明生成物中含有CO32-,向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可.

    (1)试管是常用的反应容器,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:试管;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

    (2)将A中产生的气体通入到B中一会儿,未见其中变浑浊,更简捷的解释是:盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,配平即可;故答案为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

    (3)振荡,发现烧瓶中的气球逐渐变大,且溶液始终无色透明,说明二氧化碳与M溶液反应无变化,M溶液是NaOH(或KOH)溶液;故答案为:NaOH(或KOH)

    (4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可,故答案为:2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2

    故答案为:(1)试管;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;(3)NaOH(或KOH);(4)2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2

    点评:

    本题考点: 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的化学性质.

    考点点评: 本考点主要考查了二氧化碳和氧气的制法、碳酸根离子的检验,同时也考查了二氧化碳的性质和化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.