Question

锌和浓硫酸反应的问题如图解释下 每个选项分别是为什么 谢..

Answer 1

选AD

(1) Zn+2H+=Zn2++H2

（2） Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H20

因为PH=-lgC(H+)

所以反应后溶液中C(H+)=0.1mol/L

n(H+)=0.1mol

因为Zn与浓硫酸反应,假设生成的气体都为SO2

根据反应（2）则n(SO2)=1.5mol 消耗n(H+)=6mol

又因为原溶液n(H+)=2*100*18.5/1000=3.7mol

参与反应n(H+)=3.7-0.1=3.6mol不等于6mol

所以气体中一定混有H2,A选项是对的

列方程组

设生成的混合气体中SO2的物质的量为x,H2为y

x+y=1.5 4x+2y=3.6

得x=0.3mol y=1.2mol

所以V（SO2)/V(H2)=n（SO2)/n(H2)=0.3/1.2=1/4

所以B选项错误

根据方程式 可得 n(Zn)=0.3+1.2=1.5mol

m(Zn)=1.5*65=97.5g

所以C选项错误

根据方程式（1）（2)

可知转移的电子数为0.3*2+1.2*2=3mol

所以D选项是对的