Question

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA

Answer 1

解题思路：（1）结合n=mM、N=nNA及分子构成计算；（2）结合c=1000ρwM计算镁离子的浓度，再结合构成计算Cl-的物质的量；（3）m=ρV，m=VVm×M，结合w=m溶质m溶液计算；（4）结合n=mM=VVm，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．

（1）气体的物质的量为[m/M]mol，由双原子分子构成，则原子的物质的量为2×[m/M]mol，气体所含原子总数为

2mNA

M个，故答案为：

2mNA

M；

（2）由c=[1000ρw/M]可知，镁离子的浓度为[1000×d×w/17]mol/L，由构成可知，氯离子浓度为[2×1000×d×w/17]mol/L，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为a×10^-3L×[2×1000×d×w/17]mol/L=[2adw/17]mol，故答案为：[2adw/17]mol；

（3）氨气的质量为[VL/22.4L/mol]×17g/mol=[17V/22.4]g，1L水的质量为1000g，溶液质量为[17V/22.4]g+1000g，所得溶液的质量分数为ω=

17V

22.4

17V

22.4+1000×100%=[17V/17V+22400]×100%，故答案为：[17V/17V+22400]×100%；

（4）由n=[m/M]=[V/Vm]可知，混合气体的物质的量为1mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，

则

28x+44y＝36

x+y＝1

解得：x=0.5，y=0.5

则V（CO）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，

混合气体中CO₂的分子数N=nN_A=0.5N_A．

故答案为：11.2；14；0.5N_A．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．