1．X为无色液体，推断X为H 2O；
2．D具有两性，可知D为Al 2O 3或Al（OH） 3，而Al 2O 3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH） 3，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO）符合这一模式，L为NO 2，K为NO，由NO+F到NO 2，F为O 2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH 3；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF 3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH 3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al 4C 3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH 4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO 2．A+X=C+D反应方程式：Al 4C 3+12H 2O→4Al（OH） 3+3CH 4↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH） 3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO 2，因为B+水生成NaOH+O 2，所以B为Na 2O 2．综上所述判断出的各物质为：A为Al 4C 3 ；B为Na 2O 2；C为CH 4；D为Al（OH） 3；E为NaOH；F为O 2；G为NaAlO 2；H为CO 2；I为HNO 3；为NH 3；K为NO；LNO 2；X为H 2O；
（1）依据分析推断得到A、B、C分别为：Al 4C 3、Na 2O 2、CH 4，故答案为：Al 4C 3；Na 2O 2；CH 4；
（2）反应③为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2；反应中过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价，-2价，反应中每生成lmolF（O 2）转移电子物质的量为2mol，转移电子数为1.204×10 24，故答案为：1.204×10 24；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH 3+5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2O，故答案为：4NH 3+5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2O；
（4）反应②是二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中发生的反应，反应的离子方程式为：2AlO 2 -+CO 2+3H 2O=2Al（OH） 3↓+CO 3 2-或AlO 2 -+CO 2+2H 2O=2Al（OH） 3↓+HCO 3 -；反应⑤是氢氧化铝在硝酸中溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH） 3+3H +=Al 3++3H 2O，
故答案为：2AlO 2 -+CO 2+3H 2O=2Al（OH） 3↓+CO 3 2-或AlO 2 -+CO 2+2H 2O=2Al（OH） 3↓+HCO 3 -；Al（OH） 3+3H +=Al 3++3H 2O；
（5）反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应，每1.00g CH 4与足量的F（O 2）作用，恢复到25℃水为液体，放出55.6kJ热量；依据化学方程式计算1mol甲烷燃烧放热为889.6KJ；
反应的热化学方程式为：CH 4（g）+2O 2（g）
点燃
.
CO 2（g）+2H 2O（l）△H=-889.6kJ•mol -1，
故答案为：CH 4（g）+2O 2（g）
点燃
.
CO 2（g）+2H 2O（l）△H=-889.6kJ•mol -1．