解题思路：（1）根据资料过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气可知，加水溶解有气泡产生，该气泡为氧气．为进一步确定，用带火星的木条检验，看是否复燃．根据以上信息完成化学方程式．
（2）根据资料过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气和实验现象木条复燃可知，向一定量的过氧化钠中通入二氧化碳，也生成了氧气．要确定另一种物质为碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体．
（3）解决交流与讨论的问题思路：根据物质的性质决定物质的用途的原理，过氧化钠不但可以产生氧气，还能吸收二氧化碳．
认真分析过氧化钠的性质与反应后生成物的性质，结合所学知识完成表格．
实验步骤 实验现象 结论
（1）①在试管中加入适量过氧化钠，在加入足量水；
②用带火星的木条伸入试管 ①黄色粉末溶解，有气泡产生②木条复燃 有氧气2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（2）①向一定量的过氧化钠通入二氧化碳，再用（1）②的方法进行
②向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸
③把②中产生的气体通入澄清的石灰水
①木条复燃
②有气泡产生
③溶液变浑浊 有碳酸钠
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑因航天器和潜水艇内都是有限的空间，航天员和潜水员呼吸时需要氧气同时产生的二氧化碳，若不及时排除或反应掉，空间内二氧化碳浓度增高，航天员和潜水员会感到憋闷，影响健康．过氧化钠不但能吸收二氧化碳产生氧气，而且不需外界反应条件，不用负载过多的物质，因此过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂．
所以原因为：不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．