是根据勒夏特列原理啊
温度改变
升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.
在判断温度对于平衡的影响时,应当把能量变化视为参加反应的物质之一.例如,如果反应是吸热反应,即ΔH>0时,热量被视为反应物,置于方程式左边；反之,当反应为放热反应.即N2 + 3 H2⇌ 2 NH3 ΔH = −92kJ,可以改写成 N2 + 3 H2⇌ 2 NH3 + 92KJ
该反应是放热反应；如果温度降低,平衡将会右移以产生更多热量,使氨气的产量增加.在实际应用,如哈伯法合成氨的过程,即使高温会降低产率,温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速.
在放热反应中,温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之,吸热反应的K值随温度增加而增加.