解题思路：（1）由图象可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明Na2CO3溶液在与废液中的其它成分发生反应，根据形成废液的化学反应考虑；
（2）由图示可知，完全反应时生成沉淀的质量为5g，加入碳酸钠的质量为30g；和氯化钙溶液反应的碳酸钠的质量为20g．
根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可．
（3）反应后溶质来源有两部分，一是和盐酸反应生成的氯化钠，二是和氯化钙生成的氯化钠．
（1）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应，故答案为：HCl．
（2）分析图意，（30g-10g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
[106/x＝
100
5g＝
117
y]
解之得：x=5.3g；y=5.85g
所以碳酸钠溶液溶质的质量分数=[5.3g/20g]×100%=26.5%
故答案为：26.5%
（3）设：和10gNa2CO3溶液反应生成的NaCl质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
10g×26.5% z
[106/10g×26.5%＝
117
z]
解之得：z=2.92g
所以溶质NaCl的质量=5.85g+2.92g=8.77g
故答案为：8.77克．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；含杂质物质的化学反应的有关计算．
考点点评： 本题是一道混合物计算题，解题关键是要分析不同成分参与的反应及对应的数据，其次在利用化学方程式进行计算时要注意解题步骤的规范性．