1、常温下,醋酸钠和醋酸混合液的PH=7,所以C(H+)=C(OH_)=1*10^-7且远远小于C(Na+)=0.1mol/L；又根据溶液中正负电荷总量守恒：C(Na+)+C(H+) = C(CH3COO-)+C(OH_),易知C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH_),.至于C(CH3COO-)>C(CH3COOH)应是基于事实：等浓度的醋酸钠和醋酸混合液是显弱酸性的,现显中性,事实上醋酸钠浓度应大于醋酸分子.综上可知上面的排序是正确的.
2、碳酸氢根浓度应大于碳酸根浓度.因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,更大于碳酸氢根的电离程度（基于一个事实：碳酸氢钠溶液是显弱碱性的,即碳酸氢根的水解程度要大于碳酸氢根的电离程度）,所以在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 ,碳酸氢根浓度有所增加而碳酸根浓度有所减小,碳酸氢根浓度应大于碳酸根浓度.