问题本身有错吧?
在常温下,氟化钙是固体,而氟化硅则是气体,显然氟化硅的沸点低得多.
如果是问这一现象的原因,那就比较容易解释了.
氟化钙中,由于氟原子的得电子能力非常强,而钙原子也有较强的失电子能力,因此晶体中的粒子实质上是以离子形式存在的,粒子间的键（也就是相互作用）非常强,而液化和汽化都需要破坏这些键,所需的能量是非常巨大的,要求粒子的动能非常高（温度很高）,离子才能冲破粒子键的束缚高速移动.也就是说CaF2的沸点很高；
而在氟化硅中则不同,硅原子并不容易失去全部外层电子成为离子,而更倾向于通过与其他原子共用原子对形成共价键,因此SiF4中的基本粒子事实上是单独存在的一个个SiF4分子,其液化、汽化时粒子仅需摆脱分子相互作用力就可以自由移动,要求的能量要小得多,熔点、沸点也低得多.