Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

B．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等；

D．常温下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

A．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（OH^-）、c（H⁺）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）、则c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故A错误；

B．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸电离程度小于0.01mol/L的醋酸，如果二者电离程度相等，则b=a+1，但稀醋酸的电离程度大于浓醋酸，则b＜a+1，故B正确；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等，所以这三种物质 溶液中水电离出c（H⁺）：①＞②=③，故C错误；

D．常温下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性结合守恒思想解答，注意B中醋酸电离程度与酸浓度的关系、C中酸抑制水电离程度与电解质强弱无关，这些为易错点．