就是原子轨道沿着键轴方向重叠形成的共价键
而沿着键轴方向平行重叠的是π（派）键
你学过原子中电子的四个量子数吗?学过的先看第一段,没学过直接看第二段,至于第三段嘛,你就看着办吧.
原子与原子之间通过共用电子对形成共价键（西格码键、派键、大派键等）,高中竞赛主要讨论角量子数为0（s）、1（p）、2（d）的电子,这里先只讲s电子与p电子.s电子与s电子、s电子与p电子所成的都是西格码键.由于三个p轨道成空间正交直角分布,所以当两个原子均以p电子成键时,只有一对p电子能以“头碰头”的方式让电子云重叠最大,从而形成西格码键.而如果另外两对p电子也要成键的话,只能以平行轨道的方式让电子云重叠,但这种方法所成的键重叠部分较小,键能较低,不如西格码键稳定,这就是派键.比如,乙烯中两个C原子之间就形成了一个西格码键和一个派键.如果有大于2个的轨道互相平行的p电子共同成键的话,那么所有的p电子就共同形成一个大派键,此时所有p电子游走于所有的成键轨道中.比如,苯的六个C原子形成六个西格码键后,还有六个轨道平行的p电子,它们形成一个∏6 6大派键（注意,前一个6是上标,代表6个共用的电子,后一个6是下标,代表有6个原子提供轨道.上标的最大值是下标乘以2再减1）,所以苯的大派键是6个原子共用6个电子.大派键的形成让体系的能量降低,分子趋于稳定,因此,苯比乙烯稳定.
简单地来说,两个原子之间形成共价键时有且只有一个西格码键,其他的都是派键.当多个原子共同形成一个键时则形成大派键,大派键可视为多个原子共用多个电子.西格码键比派键稳定.大派键其实是一种特殊的派键,它能明显地让分子趋于稳定.
高中竞赛中西格码键和派键是基础,大派键是重点.下面举出几种典型分子的成键状况,如果你全能理解,在这方面就没什么大问题了
甲烷 4个西格码键（其中包含4个碳氢键）
乙烯 5个西格码键（其中包含4个碳氢键） 1个派键
乙炔 3个西格码键（其中包含2个碳氢键） 2个派键
苯 12个西格码键（其中包含6个碳氢键） 1个∏6 6大派键
1,3-丁二烯（其中包含6个碳氢键） 9个西格码键 1个∏4 4大派键
氧气 1个西格码键 2个π3 2派键
臭氧 2个西格码键 1个∏4 3大派键