解题思路：（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，利用质量相等，结合m=nM计算该气体的摩尔质量；
（2）根据n=[m/M]计算二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，密度之比等于其相对分子质量之比；
（3）根据n=[V
V
m
计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=
m/ρ]计算溶液体积，根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，根据
m(溶质)
m(溶液)
×100%计算质量分数；
（4）发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=[V
V
m
计算氢气的物质的量，根据方程式计算NaOH、Al的物质的量，故c=
n/V]计算溶液物质的量浓度，根据m=nM计算Al的质量．
（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，设该气体的摩尔质量为M，则：1mol×16g/mol：1mol×M=1：2，故M=32g/mol，故答案为：32g/mol；
（2）根据n=[m/M]可知，等质量的SO2和O2的物质的量之比为32g/mol：64g/mol=1：2，二者体积之比为1：2，密度之比为64：32=2：1，故答案为：1：2；2：1；
（3）氨气物质的量为[560L/22.4L/mol]=25mol，氨气质量为25mol×17g/mol=425g，水的质量为100g，溶液质量为1425g，溶液体积为[1425g/900g/L]=[1425/900]L，溶液物质的量浓度为[25mol
1425/900L]=15.8mol/L，质量分数为[425g/1425g]×100%=29.8%，故答案为：15.8mol/L；29.8%；
（4）标准状态下H2体积为6.72L，其物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
0.2mol 0.2mol 0.3mol
故c（NaOH）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
故答案为：0.4mol/L；5.4g．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
1年前
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