在电解的电极反应中,反应物要写实际得失电子的离子;而在原电池的电极反应中,如果实际反应的离子是弱电解质电离的,则反应物要写弱电解质.比如:
电解NaCl溶液,阳极是2H+ + 2e = H2↑;
如果Na和H2O的反应被设计成了原电池,则负极:H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
在电解的电极反应中,反应物要写实际得失电子的离子;而在原电池的电极反应中,如果实际反应的离子是弱电解质电离的,则反应物要写弱电解质.比如:
电解NaCl溶液,阳极是2H+ + 2e = H2↑;
如果Na和H2O的反应被设计成了原电池,则负极:H2O + 2e = H2↑ + 2OH-