刚看到,不知道解决了没有,那也给你解一下吧：
首先（体积乘物质的量浓度）混合液中有硫酸钠0.01mol,硫酸0.02mol；
1.Ba(OH)2物质的量是0.02mol,刚好与混合液中的硫酸完全反应生成了BaSO4沉淀和H2O,溶液总体积是200ml,溶质只有Na2SO4了,它的物质的量不变,体积增加了一倍,所以物质的量浓度变为0.05mol/L.
2.沉淀量最大的时候,也就是混合液中所有硫酸根恰好完全反应,硫酸根总的物质的量是0.01+0.02mol=0.03mol,所需Ba(OH)2的物质的量即为0.03mol,算出体积150ml；此时所有硫酸根和钡离子全部反应生成了沉淀,只有过量的氢氧根和钠离子,溶质为NaOH；其中钠离子与氢氧根物质的量相等,均为0.01乘以2=0.02mol,总体积变为250ml,所以物质的量浓度为0.08mol/L.