解题思路：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；
B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；
C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；
D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断．
A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；
B、1nm=10-7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm～100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；
C、OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；
D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系．