Question

（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x&

Answer 1

解题思路：（一）（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=[△c/△t]计算；

（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；

（3）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量来判断平衡；

（二）（1）①依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行；

②计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向；

（2）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH₃OH反应生成碳酸根离子；根据电极反应判断氢氧根离子浓度的变化；

（3）根据电解池的工作原理，分析两个电极上放电的离子，并确定生成的物质．

（一）（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=[△c/△t]=[1.2mol/L/2min]=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；

（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol

2L

2min=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；

（3）2A（g）+B（g）

△

.

3C（g）+2D（s），

A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；

B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故C错误；

故答案为：B；

（二）（1）①依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行正反应为放热反应，△H＜0；

故答案为：＜；

②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），浓度商Q=[2

2×32=

1/9]＜K=0.270，反应正向进行；

故答案为：A；

（2）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；已知电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH减小；

故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；减小；

（3）电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，

故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学反应速率，平衡常数影响因素分析判断，原电池、电解池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．