(每空1分，共10分) （1）F F (2) 高因为NH 3分子间形成氢键
(3)第周期第四Ⅷ族 (4)
；能量最低泡利洪特
(5)
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。
根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH 3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH 3的。
（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图
。因为这样这样排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特规则。
（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是
。