首先要清楚两同学观点的关键部分.甲同学的观点是只要有铵离子就能溶解氢氧化镁；乙同学
的观点是溶液呈酸性才能溶解氢氧化镁.
实验设计：
取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.
如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH－离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以氢氧化镁溶解.因为醋酸铵溶液呈中性,那么就不是由于酸性溶液把氢氧化镁溶解了,那就是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵离子反应,平衡向右移动,那么氢氧化镁就溶解了.
如果不溶解,那么就说明是氯化铵中铵根离子水解呈酸性,H+溶解了氢氧化镁.因为醋酸铵溶液中有铵离子,而未溶解,则甲的说法就错误了；那么乙就正确了.