解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成该题的解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．
（1）据：质量混合前后相等，设量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸的体积为V，则：
V•1.18g/cm3×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
[36.5/40＝
3.65g
x]
解得：x=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：[4g/80g]×100% w=5%
答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．